🍹 Konfigurasi Elektron 2 8 18 32 Has not absolutely understood, that you wished to tell it.

PPT - IKATAN KIMIA PowerPoint Presentation, free download - ID5593960 Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi, Periode dan Golongan Blog Kimia SMAN 1 Sumbawa Besar rumus suku ke-n dari barisan 2 8 18 32 - Suatu atom S mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 32 7 dgn netron 60 tentukan no atom no massa dan - Elektron Valensi Cara Menghitung, Contoh dan Jawabannya Konfigurasi Elektron chemicalfun Elektron Valensi - Pembahasan Lengkap & Contoh Soal Elektron Valensi bentuk sederhana dari 2√8+√+18-1/4√32+√200 - PPT - IKATAN KIMIA PowerPoint Presentation, free download - ID5631507 Kd meeting 2 KELAS X SEMESTER 2 SMK BINA NUSA SLAWI IKATAN KIMIA Kimia SMK. - ppt download Elements & Periodic Table Transition Metals Ikatan kimia The regular polyhedra that are composed of inert gases electronic shell. Download Table Menentukan deret berikut 2,-6,18,-32,64,….,…,… - YouTube Unbipentium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Uraian Materi - fitri muaddah 0809 Unbiseptium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas SELAMAT DATANG DI KELAS DARING MAPEL KIMIA Kelas Ikatan Kimia Endang Suhendar. - ppt download Nihonium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Konfigurasi elektron STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom l Elektron 1 FLEROVIUM - UNHAMZAH Dalam Teori Mekanika Kuantum teori atom modern - ppt download Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Find The Nth Term Of 2 8 18 32 Kelas 6 - Matematika - Lusia by Yeti Herawati - issuu 2,-6,18,-32,64,…,…,… A. -128,254,-508 B. 128,-2… bentuk akar berikut dengan cara menyederhanakan√8+√18-√32= - Tugas Kimia Dasar PDF Unbipentium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Terletak pada golongan dan periode berapa unsur-un… Konfigurasi Elektron Gas Mulia - Materi Kimia Konfigurasi Elektron - Pengertian, Cara Menentukan, & Contoh Soal Ada yang tau caranya gimana? Yang diatas itu contoh n caranya, tapi gk mudeng2 hehe. Tolong bantu - Ikatan Kimia 1 PDF MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA Muhammad Arafah Wadud SMA Negeri SEABORGIUM ~ Ilmu Pengetahuan Dunia Angka dan bilangan BerkasElectron shell 092 - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas bentuk sederhana dari ✓18+✓32-✓8+3✓2 - STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron -1e0 Thomson - ppt download 1 Kestabilan Unsur PDF Konfigurasi Elektron Gas Mulia Pengertian, Sifat,Kegunaan Mercury Hg Diketahui rumus suku ke-n =2n2-3n. Empat suku pertama dari barisan tersebut adalah.. a. 2,8,18, IKATAN ION DAN KOVALEN Unbiheksium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Lesson 2 Arranging the electrons and patterns in electron configuration. - ppt download ATOM dan MOLEKUL OLEH SURATNO S Pd SMA Ikatan Kimia Penjelasan Susunan Elektron Yang Stabil Ilmu Kimia Untuk Indonesia I’m confused. Common knowledge and almost all images on the internet says the electron shells/levels hold 2, 8, 18, 32, etc. in ascending order. Now I am being instructed the shells hold Alkaline earth metals refer to the six elements belonging to the group IIA of the long form of the Modern Periodic Table, viz., Beryllium Be, Magnesium. - ppt download Fermium Kimia Kelas X Kestabilan Unsur. Gas Mulia - YouTube Angka dan bilangan Konfigurasi Elektron Bohr dan Mekanika Kuantum idschool IKATAN KIMIA Kestabilan atom Ikatan Ion Ikatan Kovalen Tentukan konfigurasi elektron berikut ini, kemudia… periodic table - The basis of the periodic system Britannica PPT - Quadratic Sequences PowerPoint Presentation, free download - ID6014456 IKATAN ION DAN KOVALEN Bagaimana konfigurasi elektron dari atom X yang memiliki nomor atom 51 dan massa atom 122. . . *4 - Soal UN Kimia SMK tahun 2003-2007 - BAB 3 IKATAN KIMIA - .IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil MODUL PEMBELAJARAN IKATAN KIMIA Latsol Pola Bilangan Unch PDF new PT notation Berikut ini merupakan konfigurasi elektron golonga… Rumus suku ke-n dari barisan 1, 2,4, 8 adalah…. Unsur dalam Kumpulan 1 Ununseptium - PUSAT ILMU PENGETAHUAN - Unkris You will learn how to write - ppt download MATERI IKATAN KIMIA,5 KIAT SUKSES BELAJAR KIMIA tolong bantuu jawab dan caranya - DOC IKATAN KIMIA marelda khansa - Bilangan Kuantum PDF IKATAN KIMIA STRUKTUR LEWIS LOGO Oleh LULA LEO Tabel Periodik Kimia dan Penjelasannya secara Lengkap 2,8,18,32,50,72,__?__What is the answer? Give an easy explanation please - Tabel Periodik, Unsur Kimia, Kimia gambar png √ Ikatan Kimia Pengertian, Proses Terjadinya, Jenis dan Contohnya … Angka dan bilangan Dalam Teori Mekanika Kuantum teori atom modern Keberadaan Materi dan Bahan Ajar SISTEM PERIODIK UNSUR Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modren. Sejarah perkembangan tersebut diuraikan pada materi berikut A … Jumlah elektron valensi dari atom unsur 30zn Struktur Atom Chemistry is Fun ![Solved] Misalkan R adalah relasi habis membagi atau ditulis R aRb atau ab, artinya b/a adalah bilangan bulat, untuk a, b H = {1, 2, 3, 4, 6, 8. 9… Course Hero] Solved] Misalkan R adalah relasi habis membagi atau ditulis R aRb atau ab, artinya b/a adalah bilangan bulat, untuk a, b H = {1, 2, 3, 4, 6, 8. 9… Course Hero DOC DASAR IKATAN KIMIA tugas ikatan kimia - Tentukan elektron valensi dari unsur-unsur dengan konfigurasi elektron dibawah ini, serta berapakah nomor atom Z masing-masing unsur Sifat Unsur Logam Alkali Tanah, Kegunaan, dan Kelimpahannya di Alam Siapa yang menemukan unsur 118 dalam tabel periodik, dan pada tahun berapa? - Quora Find the nth term of the following sequence 2 8 18 32 50 3√8 - 4 √18 + √32 adalah… a. -2 √2 b. - √2 c. 2 √2 d. 4 √2 contoh cara mengerjakannya ada di - Ayo Belajar Kimia Unbiseptium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Konfigurasi Elektron Massa Atom Catatan tentang [PAS] Ikatan Kimia - Clearnote IKATAN ION BAHAN AJAR IKATAN KIMIA STANDAR KOMPETENSI

SMA NEGERI 1 ACEH BARAT DAYA JALAN PENDIDIKAN BLANGPIDIESuhardi, dan KI-2Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. Menghayati danmengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli gotong royong, kerjasama, toleran,damai, bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuaidengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkunganalam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”.KI 3 Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalahKI4 Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuanKompetensi Dasar KD Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronSetelah mengikuti proses pembelajaran, peserta didik diharapkandapat Menentukan konfigurasi elektron dari suatu atom Menjelaskan tentang aturan Aufbau tentang tingkat energi Menentukan kulit valensi dari suatu atom Memahami tentang digram orbital Menyajikan hasil analisis data-data tentang konfigurasi elektron dan diagram orbitalKONFIGURASI ELEKTRONPada pembahasan yang lalu tentang perkembangan teori atom kitamengetahui bahwa elektron terdistribusi pada kulit – kulit atau orbital elektron tersebut tersusun di dalam atom akan kita pelajaridalam Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atom atauberdasarkan orbital dari suatu atom. Jadi ada dua cara menyatakan konfigurasi elektron yaitu 1. Berdasarkan kulit atom 2. Berdasarkan orbital Bagaimana menentukan konfigurasi elektron suatu atom? Mari kita bahas berikut ini1. Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atomBerdasarkan teori atom yang dikemukakan Niels Bohr bahwa elektron mengelilingiinti atom pada lintasan – lintasan tertentu yang disebut dengan kulit atomUkuran kulit atom berbeda ukurannya sesuai dengan jarak dari inti atom, semakinjauh maka semakin besar ukuran kulitnya. Karena ukurannya berbeda maka dayatampung elektron masing – masing kulit juga akan berbeda. Kulit yang paling dekat dengan inti merupakan kulit 1 atau disebut kulit K Kulit berikutnya adalah kulit kedua atau kulit L danseterusnya. Jumlah elektron maksimal yang menempati suatu kulit mengikuti rumus 2n 2 n adalah nomor kulitGbr. Model atom Bohr Kulit K L M N O dst atom 1 2 3 4 5 ∑ e 2 8 18 32 50 2n 2Aturan Pengisian KulitKulit Pengisian Tips pengisian kulit K Maksimum diisi 2 elektron konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom Maksimum diisi 8 elektron, jika lebih penuh sebanyak mungkin kulit sesuai L dari 8 maka elektron terisi ke kulit dengan jumlah isi maksimum dan hitung elektron yang tersisa. berikutnya sisa elektron ≤ 8 maka isi sebanyak Maksimum diisi 18 elektron, namun sisa pada kulit berikutnya. jika jumlah elektron yang tersedia M lebih dari 8 kurang dari 18 maka kulit sisa elektron lebih dari delapan dan M hanya diisi 8 dan sisanya terisi kurang dari 18 maka kulit tersebut diisi kekulit berikutnya 8 elektron, apabila sisa elektron lebih dari 18 namun kurang dari 32 maka diisi Maksimum diisi 32 elektron, akan 18 elektron. Sisanya diisi pada kulit tetapi jika kurang dari 32 hanya diisi selanjutnya. N 18 elektron, apabila kuang dari 18 hanya diisi 8 elektron dan selebihnya terluar disebut kulit valensi. diisi ke kult selanjutnya dst …………Contoh Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom Bagaimanakah elektron terdisditribusi pada kulit – kulit atom konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom daria. 27 Al b. 73 Br Cs 13 35Jawaban aKarena nomor atom Al adalah 13 berarti jumlahelektron Al sebanyak 13. maka konfigurasielektronnya adalah kulit pertama 1 teririsi 2 elektron tersisa 11elektron. Kulit kedua maksimum diisi 8 elektron,tersisa 3 elektron. Elektron sisa diisi pada kulit ketigasehingga jumlah elektron semuanya adalah 13 KULIT K L M KE 1 2 3 ∑e 2 8 3 2 8 3Konfigurasinya bisa tulis 27 Al 13Jawaban b. Diketahui no. atom 35 jadi elektronnya berjumlah 35. Kulit pertama diisi 2 elektron, tersisa elektron 33. Kulit kedua diisi 8 elektron maksimal kulit kedua = 8 elektron , sehingga sisa 25 elektron. Kulit ketiga diisi 18 elektron kulit ketiga maksimal terisi 18 elektron dan elektron bersisa 7 dan terisi pada kulit berikutnya. Elektron yang tersisa sebanyak 7 elektron terisi pada kulit keempat, sehingga semua elektron dapat ditulis 73 Br 2, 8, 18, 7 35 Kalau kita jumlahkan elektronnya = 2 + 8 + 18 + 7 = 35Bagaimana, mudah kan…..???Jawaban c. Diketahui no. atom 57 jadi elektronnya berjumlah 57. Kulit pertama diisi 2 elektron, tersisa elektron 55. Kulit kedua diisi 8 elektron maksimal kulit kedua = 8 elektron , sehingga sisa 47 elektron. Kulit ketiga diisi 18 elektron kulit ketiga maksimal terisi 18 elektron dan elektron bersisa 29 Kulit keempat maksimal diisi 32 elektron, namun karena sisa elektron lebih kecil dari 32 dan lebih besar dari 18 maka kulit keempat hanya diisi 18 elektron. Elektron tersisa 11. Kulit kelima maksimal diisi 50 elektron, tapi karena elektron sisa kurang dari 18 dan lebih besar dari 8 maka kulit ke lima hanya diisi 8 elektron. Sisa 3 elektronnya diisi pada kulit selanjutnya, yaitu kulit keenam Jadi 115 Csmemiliki 6 kulit atom kulit K,L,M,N,O,P 57 Konfigurasinya dapat ditulis 2,115 Cs 8, 18, 18, 8, 3 572. Konfigurasi elektron berdasarkan orbital Berdasarkan teori ketidakpastian Heisenberg dan dan persamaan Erwin Schrodinger pada mekanika kuantum disimpulkan bahwa pada kulit – kulit atom terdapat subkulit – subkulit yang dikenal dengan orbital dimana elektron boleh jadi ditemukan. Untuk menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital kita harus memahami terlebih dahulu “Prinsip Aufbau” Prinsip Aufbau elektron cenderung menempati orbital-orbital yang tingkat energinya lebih rendah terlebih dahulu, kemudian baru ke orbital yang memiliki energi yang lebih tinggi. Ada 4 empat orbital subkulit pada kulit atom yaitu orbital s, p, d dan f Nah… sebelum kita membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital mengikuti prinsip Aufbau perhatikan terlebih dahulu gambar urutan pengisian elektron pada sub kulit orbital-orbital.Urutan tingkat energi menurut prinsip Aufbau1s Gambar disamping adalah urutan tingkat2s 2p energi kulit dan sub kulit suatu 3p 3d Ada 4 subkulit orbital yaitu s, p, d dan 4p 4d Teks A4nfda di sinAi 1ngka sebelum subkulit menunjukkan nomor kulit5s 5p 5d 5f Urutan tingkat energi sesuai alur tanda panah,6s 6p 6d yaitu dimulai dari yang energi terendah yaitu 1s dilanjutkan 2s, 2p, 3s, 3p dan 7p Untuk lengkapnya ingat urutan pengisian elektron8S 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p 8fMasing – masing subkulit mempunyai batas elektron yang dapatdiisi. Untuk diingat daya tampung elektron dari masing – masingsub kulitnya adalah sebagai berikut Sub kulit Daya tampung elektron S Maksimal 2 elektron P Maksimal 6 elektron d Maksimal 10 elektron f Maksimal 14 elektron Banyaknya elektron yang menempati subkulit orbital-orbital dituliskan dalam bentuk pangkat. Contoh S2 p6 d10 f14 Yang harus diingat saat menulis konfigurasi elektron mengikuti urutan tingkat energi menurut prinsip Aufbau seperti urutan tingkat energi. Bagaimana penulisan konfigurasi elektron berdasarkan orbital? Perhatikan contoh berikut ini………..Contoh pengisian elektron berdasarkan orbitalTulislah konfigurasi elektron dari 1. 63Li 2. 53 Fe 3. 73 Br 26 35jawaban 1. 63Li jumlah elektronnya adalah 3. maka konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s1 pangkatnya adalah jumlah elektron 2 + 1 = 3 2. 2563Fe jumlah elektronnya adalah 26. maka konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 pangkatnya adalah jumlah elektron 2+2+6+2+6+2+6=26 3. 73 Br jumlah elektronnya adalah 35. 35 maka konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pangkatnya adalah jumlah elektron 2+2+6+2+6+2+10+5=353. Diagram orbitalSudah kita ketahui bahwa pada kulit atom terdapat subkulit, dari masing – masingsubkulit terdiri dari beberapa yang sudah dipelajari pada gambar sebelumnya bahwa subkulit smempunyai 1 satu orbital, subkulit p memiliki 3 tiga orbital, subkuli d terdapat 5lima orbital dan subkulit f terdiri dari 7 tujuh dipahami bahwa setiap orbital maksimal diisi oleh 2 dua elektron, sehinggamasing-masing subkulit maksimal elektron yang dapat diisi sesuai dengan konsepseperti yang sudah dijelaskan diawal, yaitu sub kulit s maksimum 2 dua elektronberarti hanya 1 satu p maksimum diisi 6 elektron berarti ada 3 tiga d maksimum 10 elektron berarti terdiri dari 5 lima subkulit f yang maksimum menampung 14 elektron terdapat 7 tujuh orbital3. Diagram orbital Untuk menggambarkan diagram orbital tidaklah terlalu sukar, orbital digambarkan sebagai persegi dan garis panah yang mewakili d f↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 Bagaimana distribusi elektron dalam orbital – orbital akan kita bahas pada pertemuan konfigurasi elektron elektron berdasarkan kulit atom dari a. 84 Kr b. 137 Ba 36 562. Tulislah konfigurasi elektron elektron berdasarkan orbital mengikuti prinsip Aufbau dari a. 59 Ni b. 15341Xe 28SEKIANCreated bySuhardi,

ContohSoal Konfigurasi Elektron. Tulislah konfigurasi dari 8Ar! Jawabannya Jumlah elektron = 18 jadi konfigurasi elektronnya = 2, 8, 8 konfigurasi elektronnya yang lebih lengkap dengan menggunakan bilangan kuantum hasilnya 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. dengan bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 3 l = 0 m = 0 s = -1/2. Okey itu sobat sedikit tentang

Skip to content Mengapa bilangan konfigurasi elektronnya seperti itu? 2, 8, 18, 32… seterusnya Bagaimana mereka ditentukan? Niels Bohr menyarankan bahwa elektron akan Mengisi kulit sesuai dengan bilangan kuantum utama . Untuk kulit K, bilangan kuantum utama n adalah 1. Jadi, elektron maksimum yang dapat mengisi sel adalah 2n2 = 212 = 2. Untuk kulit L, elektron maksimum = 222 = 8 Untuk kulit M, elektron maksimum = 232 = 18 Untuk kulit N, elektron maksimum = 242 = 32 Aturan 2–8–8 adalah aturan pengisian elektron di kulit atom. Ini digunakan untuk memprediksi no. elektron pada setiap kulit. konfigurasi elektronnya menurut aturan ini adalah 2,8,1. Di kulit terakhir di mana hanya ada satu elektron, maksimum tidak. elektron dapat datang adalah 18. 5

Menentukanpartikel dasar (proton, elektron, dan netron) 2. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi 3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton maksimum 2 x 32 Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 8 = 18 = 32 = 50 elektron elektron . Konfigurasi Elektron pada Atom dari Beberapa

^{Nah, pada materi ini akan dibahas mengenai konfigurasi elektron pada kulit atom dan elektron valensi. Jangan malas-malas ya belajarnya. “Hah, atom punya kulit?” Loh iya dong. Berdasarkan teori Ernest Rutherford mengatakan atom terdiri neutron dan proton dikelilingi oleh elektron pada lintasannya. Nah lintasan elektron ini bertingkat-tingkat. Ada yang tingkat pertama, kedua, dan seterusnya. Nah, tingkatan lintasan elektron itulah yang dinamakan kulit atom. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom. Cara penyusunan elektron per kulit/lintasan berdasarkan rumus 2n2 Keterangan n = kulit/lintasan n Kulit Jumlah Kulit Maksimum 1 K 2 2 L 8 3 M 18 4 N 32 Sebenarnya ada juga kulit O, P, Q yang mampu menampung lebih dari 32 elektron tetapi pada kenyataannya belum ada atom yang jumlah elektronnya cukup banyak untuk mengisi kulit-kulit tersebut sampai penuh. Konfigurasi Elektron pada Kulit Atom Kulit elektron diisi berurutan mulai dari kulit K, kulit L, kulit L, dan seterusnya. Kulit K maksimum 2 elektron diisi penuh 2 elektron, sisanya untuk kulit L. Kulit L maksimum 8 elektron diisi a sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari 8. b 8 elektron bila elektron sisa lebih 8 sisanya kulit M. Kulit M maksimum maksimum 18 elektron diisi a sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari delapan. b 8 elektron bila elektron sisa antara 8 sampai 18 sisanya masuk kulit N. c 18 Elektron, jika elektron sisa lebih dari 18 sisanya masuk kulit N. Kulit N maksimum 32 elektron diisi a sebanyak sisa elektron bila elektron sisa kurang dari 8. b 8 elektron bila elektron sisa antara 8 sampai 18 sisanya masuk kulit O. c 18 elektron, jika elektron sisa antara 18 sampai 32 sisanya masuk kulit O. d 32 elektron, jika elektron sisa lebih dari 32 sisanya masuk kulit O. Elektron Valensi Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Jadi, nanti kan ada lintasan elektron. Nah, lintasan elektron yang paling ujung itulah dinamakan elektron valensi. Catatan Maksimal elektron valensi adalah 8. Contoh Soal Contoh 1 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 1H. Penyelesaian Untuk menyelesaikan konfigurasi tersebut, maka masukkan elektron kulit K. Nah, karena elektron pada H adalah 1, maka masukkan saja elektron sebanyak 1 pada kulit K. 1H = 1 Sisa elektron berapa? 1 – 1 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 1H, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 1. Berarti elektron valensinya adalah 1. Kesimpulan konfigurasi elektron = 1H = 1 Elektron valensi = 1 Contoh 2 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 2He. Penyelesaian Untuk menyelesaikan konfigurasi tersebut, maka masukkan elektron kulit K. Jumlah elektron pada kulit K adalah 2. Maka masukkan saja elektron sebanyak 2 pada konfigurasi. 2He = 2 Sisa elektron berapa? 2 – 2 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 2He, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 2. Berarti elektron valensinya adalah 2. Kesimpulan konfigurasi elektron = 2He = 2 Elektron valensi = 1 Contoh 3 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 11Na. Penyelesaian Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 11Na 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 11 – 2 = 9. Masih ada sisa 9. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 11Na 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 11 – 10 = 1. Ada sisa 1 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. Tapi karena hanya sisa 1 lagi, jangan paksakan dimasukkan 18. Masukkan saja sisanya, yakni 1. 11Na 2 8 1 Sisa elektron berapa? 11 – 11 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 11Na, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 1. Berarti elektron valensinya adalah 1. Kesimpulan konfigurasi elektron = 11Na 2 8 1 Elektron valensi = 1 Contoh 4 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 18Ar. Penyelesaian Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 18Ar 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 18 – 2 = 10. Masih ada sisa 10. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 18Ar 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 18 – 10 = 8. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit M, yakni 8 saja karena jumlah maksimal elektron paling akhir/ujung adalah 8. 18Ar 2 8 8 Sisa elektron berapa? 18 – 18 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 18Ar, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 18. Berarti elektron valensinya adalah 18. Kesimpulan konfigurasi elektron = 18Ar 2 8 8 Elektron valensi = 8 Contoh 5 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 20Ca. Penyelesaian Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 20Ca 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 20 – 2 = 18. Masih ada sisa 18. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 20Ca 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 20 – 10 = 10. Ada sisa 10 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. Tapi misalkan kalau dimasukkan 18 elektron, nanti bakal berlebih dong. Atau dimasukkan sisanya yakni 10, maka tidak akan bisa digunakan. Maksimal tuh elektron paling akhir/ujung adalah 8. 20Ca 2 8 10 ini nggak bisa digunakan Jadi solusinya, untuk kulit M dimasukkan jumlah elektron sebanyak 8. 20Ca 2 8 8 Nah sisanya yakni 20 – 18 = 2. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yakni 2 saja. 20Ca 2 8 8 2 Sisa elektron berapa? 20 – 20 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 20Ca, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 2. Berarti elektron valensinya adalah 2. Kesimpulan konfigurasi elektron = 20Ca 2 8 8 2 Elektron valensi = 2 Contoh 6 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 34Se. Penyelesaian. Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 34Se 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 34 – 2 = 32. Masih ada sisa 32. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 34Se 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 34 – 10 = 24. Ada sisa 24 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. 34Se 2 8 18 Nah sisanya yakni 34 – 28 = 6. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yakni 6 saja. 34Se 2 8 8 18 6 Sisa elektron berapa? 34 – 34 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 34Se, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 6. Berarti elektron valensinya adalah 6. Kesimpulan konfigurasi elektron = 34Se 2 8 8 18 6 Elektron valensi = 6 Contoh 7 Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari 85At. Penyelesaian. Nah, untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama kita konfigurasikan terlebih dahulu ya. Pertama dimulai dari kuli K yang jumlah elektronnya 2. 85At 2 Nah, sisa elektronnya berapa tuh? 85 – 2 = 83. Masih ada sisa 83. Berarti bisa dimasukkan kulit L yang jumlah elektronnya 8. 85At 2 8 Sisa elektronya berapa lagi itu? 85 – 10 = 75. Ada sisa 75 elektron lagi. Maka masukkan pada kulit M yang jumlah elektronnya 18. 85At 2 8 18 Nah sisanya yakni 85 – 28 = 57. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yang jumlah elektronnya 32. 85At 2 8 18 32 Nah sisanya yakni 85 – 60 = 20. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit O, yang sebenarnya jumlah elektronnya 50. Tapi, jika dimasukkan jumlah elektron 50 maka akan terjadi minus dan ini tidak boleh terjadi. Solusinya dimasukkan jumlah elektron 8 atau 18. Maka solusi yang paling baik adalah dimasukkan 18. Karena 18 mendekati 20. 85At 2 8 18 32 18 Sisanya yakni 85 – 78 = 7. Nah, sisa ini dimasukkan pada kulit N, yakni 7 saja. 85At 2 8 18 32 18 7 Sisa elektron berapa? 85 – 85 = 0. Berarti sudah selesai konfigurasinya. Nah untuk elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Alias elektron paling akhir/ujung. Pada 85At, jumlah elektron paling akhir/ujung adalah 7. Berarti elektron valensinya adalah 7. Kesimpulan konfigurasi elektron = 85At 2 8 18 32 18 7 Elektron valensi = 7} Xe: 2 8 18 18 8 86 Rn : 2 8 18 32 18 8 Menurut G.N. Lewis dan W. Kossel, gas mulia merupakan atom yang stabil karena memiliki elektron valensi (elektron di kulit terluar) sebanyak 8, kecuali helium yang elektron membentuk ion Cl-dengan konfigurasi 2 8 8. Elektron yang dilepas oleh atom Na akan diterima oleh atom Cl, sehingga terjadi proses - Simak konfigurasi elektron menurut teori model atom Bohr. Konfigurasi elektron merupakan susunan atau gambaran yang menunjukkan penempatan elektron dalam suatu atom. Kemudian, susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau orbital, nantinya dalam konfigurasi atom ini dapat digambarkan melalui diagram curah hujan dan diagram orbital. Keduanya ini sangat bermanfaat untuk menentukan suatu molekul dan teori. Diketahui, Bohr da Burry secara bersamaan mengusulkan tiga aturan konfigurasi elektron pada kulit atom. Konfigurasi Elektron Teori Model Atom Bohr Baca juga Kimia Hijau Pengertian, Prinsip, Kontribusi, Contoh Proses Kimia 3 Aturan Konfigurasi Aturan menurut Bohr dan Burry - Elektron menempati kulit atom dimulai dari kulit yang paling dekat nukleus, yakni kulit K - Jumlah maksimal elektron menempati tiap kulit mengikuti aturan 2n2, n merupakan nomor kulit. - Pada kulit terluar tidak dapat memiliki lebih dari 8 elektron dan kulit terluar sebelumnya tidak dapat memiliki lebih dari 18 elektron. Konfigurasi Elektron Teori Model Atom Bohr Kulit 1 = K, jumlah elektron 2n2 2, susunan konfigurasi elektron 2 Kulit 2 = L, jumlah elektron 2n2 8, susunan konfigurasi elektron Kulit 3 = M, jumlah elektron 2n2 18, susunan konfigurasi elektron Kulit 4 = N, jumlah elektron 2n2 32, susunan konfigurasi elektron Kulit 5 = O, jumlah elektron 2n2 50, susunan konfigurasi elektron Kulit 6 = P, jumlah elektron 2n2 72, susunan konfigurasi elektron Kulit 7 = K, jumlah elektron 2n2 Q, susunan konfigurasi elektron Puger DfRp7S0.

6ko43j7re5.pages.dev/139

6ko43j7re5.pages.dev/506

6ko43j7re5.pages.dev/387

6ko43j7re5.pages.dev/40

6ko43j7re5.pages.dev/179

6ko43j7re5.pages.dev/73

6ko43j7re5.pages.dev/422

6ko43j7re5.pages.dev/438